أسماء العناصر في الجدول الدوري باللغة العربية

عناصر الجدول الدوري باللغة العربية وتصنيفاتها

الجدول الدوري (بالإنجليزية: Periodic table) هو تصنيف شامل لجميع العناصر المعروفة، حيث تُرتب هذه العناصر بحسب عددها الذري وزيادة خصائصها الكيميائية المتكررة. يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصرًا معروفًا، والذي يوزع هذه العناصر المكتشفة في صفوف وأعمدة.

في عام 1834، قام الكيميائي الروسي ديمتري مينديليف بإصدار النسخة الحديثة من الجدول الدوري، حيث رتب العناصر تبعًا لأوزانها الذرية أو الكتل المولية. ومن خلال هذا الترتيب، كانت العناصر تظهر خصائص كيميائية متشابهة، وكان جدول مينديليف متميزًا لدرجة أنه استطاع توقع وجود عناصر لم تُكتشف بعد في ذلك الوقت.

يحتوي الجدول الدوري على 18 مجموعة (أعمدة رأسية) مُرقمة من 1 إلى 18، حيث تتمتع العناصر الموجودة في نفس المجموعة بخصائص كيميائية متشابهة. تُستمد هذه الخصائص من عدد إلكترونات التكافؤ، أي عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي للذرة. في السطور التالية، سيتم تناول عناصر الجدول الدوري وفقًا لمجموعاتها وأسمائها.

عناصر المجموعة الأولى

تشمل المجموعة الأولى الهيدروجين والفلزات القلوية، حيث تحتوي على إلكترون واحد في غلافها الفرعي الخارجي. تُعرف هذه المجموعة أيضًا بمجموعة الفلزات القلوية أو مجموعة 1A. تتميز عناصر هذه المجموعة بانخفاض كثافتها مقارنةً بالفلزات الأخرى، كما أنها تمتاز بأكبر نصف قطر ذري من العناصر في نفس الدورة. تُظهر أيضًا طاقة تأين منخفضة وكهرسلبية منخفضة. عناصر هذه المجموعة هي:

عناصر المجموعة الثانية

تُعرف المجموعة الثانية بمجموعة الفلزات الترابية القلوية، كما تُسمى أيضًا مجموعة 2A. جميع عناصر هذه المجموعة تعتبر فلزات تفاعلية وتحمل ألوانًا مميزة عند الاشتعال. تحتوي عناصر المجموعة الثانية على إلكترونين في غلافها الفرعي الخارجي، ولديها قدرة على تشكيل كاتيونات ثنائية التكافؤ بسهولة. تمتاز أيضًا بكهرسلبية منخفضة. عناصر هذه المجموعة هي:

عناصر المجموعة الثالثة

المجموعة 3A أو المجموعة 13، تُعرف بمجموعة البورون. جميع العناصر في هذه المجموعة تعتبر فلزات باستثناء البورون، الذي يُصنف كشبه فلز. يحتوي كل من البورون والألمنيوم على ثلاثة إلكترونات في غلافها الإلكتروني الخارجي. وتضم هذه المجموعة خمسة عناصر هي:

عناصر المجموعة الرابعة

تُعرف المجموعة 4A أو المجموعة 14 بمجموعة الكربون. تحتوي على مزيج من الفلزات، وأشباه الفلزات، واللافلزات. يتكون كل من الكربون والسيليكون من أربعة إلكترونات في غلافها الإلكتروني الخارجي. أما عناصر هذه المجموعة، فهي:

عناصر المجموعة الخامسة

تُعرف المجموعة 5A أو المجموعة 15 بمجموعة النيتروجين. تحتوي هذه المجموعة على مزيج من الفلزات، وأشباه الفلزات، واللافلزات. يتواجد في هذه المجموعة كل من النيتروجين والفوسفور بخمسة إلكترونات في غلافها الخارجي. بينما تضم هذه المجموعة العناصر التالية:

عناصر المجموعة السادسة

تُعرف المجموعة 6A أو المجموعة 16 بمجموعة الأكسجين. تحتوي هذه المجموعة على مزيج من الفلزات، وأشباه الفلزات، واللافلزات، وتعتبر من المجموعات الانتقالية. كل من الأكسجين والكبريت يحتويان على ستة إلكترونات في الغلاف الخارجي. عناصر هذه المجموعة تشمل:

عناصر المجموعة السابعة

تُعرف المجموعة 7A أو المجموعة 17 بمجموعة الهالوجينات. تتكون عناصر هذه المجموعة من لافلزات شديدة التفاعل، وتتميز بكونها الوحيدة التي تحتوي على عناصر في جميع حالات المادة الثلاث عند درجة حرارة الغرفة. الفلور والكلور موجودان كغازين، بينما البروم سائل، واليود مادة صلبة.

تظهر الهالوجينات خصائص فيزيائية متنوعة ولكنها تتشارك في الخصائص الكيميائية، مثل ارتفاع الكهرسلبية، ومستويات تفاعل عالية، حيث تحتوي جميع عناصرها على سبعة إلكترونات تكافؤ، مما يجعلها غالبًا ما تظهر حالة أكسدة -1. عناصر هذه المجموعة تشمل:

عناصر المجموعة الثامنة

تُعرف المجموعة 8A أو المجموعة 18 بعناصر الغازات النبيلة، حيث إن هذه الغازات تكون عادةً غير متفاعلة. تحتوي جميع الغازات النبيلة على غلاف إلكتروني خارجي مكتمل، مما يمنحها كهرسلبية منخفضة جدًا أو تقارب إلكتروني ضعيف. وتشمل عناصر هذه المجموعة:

الخاتمة

الجدول الدوري يضم مجموعة العناصر الكيميائية التي تم اكتشافها أو تصنيعها، مرتبة في مجموعات ودورات. تشترك عناصر كل مجموعة في الخصائص الكيميائية، حيث يصل عدد مجموعات الجدول الدوري إلى 18 مجموعة مرتبة من 1 إلى 18. يمكن تصنيفها في 8 مجموعات رئيسية بالإضافة إلى عناصر الفلزات الانتقالية التي تقع بين المجموعة 3 إلى المجموعة 12.